下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說(shuō)法正確的是

A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y 電極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的

A．紅外光譜 B．質(zhì)譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜

甲烷分子（CH4）失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子（CH3-），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

下列晶體分類(lèi)中正確的是一組是

KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看著是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．與K+距離相等且最近的O2-共有8個(gè)

B．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

C．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

D．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為8

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目______；

②該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________；

（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是____________；

（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________；

（4）Y與Z可形成YZ42-。

①YZ42-的空間構(gòu)型為_(kāi)___________（用文字描述）；

②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式____________；

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有δ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______；

室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氨水的電離程度a＞b＞c

B．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

關(guān)于濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)

D．物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，濃度可能的關(guān)系為：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．K與N相接時(shí)，Pb上發(fā)生反應(yīng)為：Pb-2e- = Pb2+

C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極

D．K與M連接時(shí)，PbO2上發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O