在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．① B．②③ C．①③ D．②

室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

A．①②③④ B．②④①③ C．④③①② D．①④③②

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

將19.2g的銅屑投入到400 mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為

A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)下列問題：

（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。

（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是 。

化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是

A．保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運(yùn)

C．可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

D．除去CO2中混有的HCl,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

向下列溶液中通入過量的CO2，有沉淀產(chǎn)生的是

A．澄清的石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液 D．硝酸鋇溶液

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>