下列變化中，只破壞了共價(jià)鍵的是（ ）

A．干冰氣化 B．氯酸鉀受熱分解

C．氯化鈉溶于水 D．晶體硅熔化

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）

A. 一定是離子化合物

B. 一定是共價(jià)化合物

C. 一定形成X2Y型化合物

D. 以上答案均不正確

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. B.

C. D.

下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ）

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

肼（H2N﹣NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號(hào)元素的有關(guān)問(wèn)題：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 ．

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 ．

（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是 ．

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ．

（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是 ．

（6）用于自來(lái)水殺菌消毒的單質(zhì)是 ．

（7）地殼中含量最高的金屬元素是 ．

（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是 ．

（9）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子中半徑最小的是 ．

圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用電子式表示D2G2的形成過(guò)程 ．其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是 （填離子符號(hào)）．

（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是 （填化學(xué)式），原因是 ．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為 ．

（6）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ．

（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是 ，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為 （寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲池中，鎂片上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往 （填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．

（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）．

（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是 ．

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．