甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙= 1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

在100 mL混合液乙中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1. 92g銅粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入
KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

在給定條件下，下列劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是

某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

將3．64gFe₂O₃和Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL，pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為 

1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672 mL(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中生成HNO₃，則通入的氧氣在標準狀況下體積是

用8.7 g MnO₂和10 mol/L的鹽酸120 mL反應(yīng)制取Cl₂。
(1)在標準狀況下可生成多少升氯氣？
(2)若把反應(yīng)后的剩余溶液稀釋成1L后，取出20 mL(不考慮HCl損失)，在這20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

已知：4NH₃十5O₂4NO+6H₂O 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算
（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣_______ mol
（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨--空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。
（3）20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應(yīng)) 計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。
（4）20.0moL的NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃
①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。
②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。

某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64g，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的組成可能是