鉀是活潑的堿金屬，鉀的氧化物有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。  
 (1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K+2KNO₃=6K₂O+N₂↑)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質(zhì)量為____g。  
 (2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為29%，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為
_________。   
(3)超氧化鉀和二氧化碳反應可生成氧氣( 4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用超氧化鉀作供氧劑。13.2L（標準狀況下）CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L（標準狀況下），求反應消耗的KO₂的質(zhì)量。

已知A的陽離子有2個電子層，0.066 7 mol的A與足量的稀硫酸反應，放出2.24 L H₂（標準狀況下）；B的最高價氧化物中含氧量為60%，氣態(tài)氫化物中含氫量為5.88%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。通過計算回答A、B各是什么元素？

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價氧化物的化學式為A₂O。
11.6g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L 的鹽酸完全反應，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。 回答下列問題。   
(1)B的相對原子質(zhì)量是多少？   
(2)A和C各是什么元素？   
(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生H₂最多的是哪種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標準狀況下是多少？

用足量的CO還原32.0克某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得60克沉淀，則該氧化物是

鋁土礦是工業(yè)上用來冶煉鋁的礦石，某鋁廠為了測定某鋁土礦中各成分的含量，做如下實驗：準確稱取6 g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應后過濾，除去不反應的SiO₂，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如圖所示

現(xiàn)有一份由CuO和Cu₂O組成的混合物，用H2還原法測定其中CuO的質(zhì)量x(g)。實驗可以測定如下數(shù)據(jù)：m—混合物的質(zhì)量(g)，m(H₂O)—生成H₂O的質(zhì)量(g)，m(Cu)—生成Cu的質(zhì)量(g)，V(H₂)—消耗H₂在標準狀況下的體積(L)。（已知摩爾質(zhì)量： Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu₂O-
144 g/mol, H₂O-18 g/mol）     
(1)為了計算x，至少需要上述數(shù)據(jù)中的________個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有____種，請將這些組合一一填入下表空格中。[①用m、m(H₂O)、m(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具體計算式；②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿]

在含n g HNO₃的稀溶液里加入mg鐵粉，鐵完全溶解。假設有1/4g HNO₃被還原，則n/m的值可能是

某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應，得到0.2g氫氣，則該鐵片中

把4.7g某主族元素R的最高價氧化物R₂O溶于95.3 g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%。  
試求：
(1)R的相對原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置。   
(2)已知R₂O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式。   
(3)另一元素A與R同主族，每12gA的氫氧化物跟0.75 mol/L 400 mL的鹽酸恰好完全中和，求 
A的相對原子質(zhì)量。   
(4)相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應，生成H₂的體積（相同條件）哪種更多？反應哪種更劇烈？