下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C．根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

下列說法正確的是：（ ）

A．0～1 min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r反應(yīng)物濃度最高

B．2～3min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r反應(yīng)物濃度相對較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高

C．3～4 min時間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4～5min反應(yīng)速率最大，因?yàn)榇藭r反應(yīng)混合物的溫度最高

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是( )

A. X、Y元素的金屬性X<Y

B. 一定條件下，Z單質(zhì)與N的常見單質(zhì)直接生成ZN2

C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D. 一定條件下，M單質(zhì)可以與N單質(zhì)直接化合，M、N的非金屬性N＞M

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20％

B．若再通入B，則再次達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大

D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時，圖中θ>45°

符合圖1、圖2的反應(yīng)是( )

A．X＋3Y2Z ΔH>0

B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0

D．5X＋3Y4Z ΔH<0

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是 ( )

A．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．升高溫度，平衡常數(shù)K減�。�

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

（1）下列微粒:、、、、、、中有______種元素，有 種核素，其中__________________互為同位素。

（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=____________________。

（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是_________。

（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______；

②第三周期元素的最高化合價______；

（I有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中總反應(yīng)的離子方程式： 正極為： （填“鋁片”或“鎂片”），該電池工作一段時間后，溶液的pH值 （填“變大”“變小”或“不變”）。

(2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式： ；工作時氫氧根離子往 （填“正極”或“負(fù)極”）遷移。

(3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出 活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）。

(4）通過上述實(shí)驗(yàn)分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？ （填“是”或“否”）若填是，下問不用回答；若填否，請寫出一種判斷原電池正負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方法。

(5）某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，則該電池的負(fù)極為

正極離子反應(yīng)式為：

已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型 。

（3）D2E2分子的結(jié)構(gòu)式為 ；C與D同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物，其電子 式 。

（4） BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種有刺激性氣味氣體，寫出該反應(yīng)的方程式 ；

（5）下列事實(shí)能證明D與E非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，D的單質(zhì)呈固態(tài)，E的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物

C．E與D形成的化合物中，D呈正價

D．E的氫化物的沸點(diǎn)高于D的氫化物