將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K =

（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為 ；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），簡單說明原因 ；

（5）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。

25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為________________________________________________________________________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為_______________________________________________________________。

（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）H＋濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________ （填寫序號）。

①反應所需要的時間B＞A ②開始反應時的速率A＞B

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④反應過程的平均速率B＞A

⑤A中有鋅剩余 ⑥B中有鋅剩余

某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。實驗步驟如下，回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。

（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標準溶液進行滴定。滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)以上信息分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）

（4）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值 （填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。

鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料涉及的主要反應有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：

若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖所示。

①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式： ，物質(zhì)B的化學式是 。

②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式： ；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是 。

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。

在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H= kJ·mol－1。

（2）采用電化學法可將甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該電池正極反應方程式 。

（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 該反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應的△H= (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能確定”)

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是 。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

③圖b所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應為 。

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。235 92U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（ ）

A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)

下列化學用語正確的是（ ）

A．氯化氫的電子式H＋—

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2

D．HClO的結(jié)構(gòu)式H－Cl－O

在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（ ）

A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵

C．用石油裂解生成乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A．淀粉溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．雞蛋清溶液 D．葡萄糖溶液

下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（ ）

A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．液氨（純凈物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（電解質(zhì)）

C．HCl（共價化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（鹵代烴）

D．NO2（氧化物）、NH4Cl（強堿弱酸鹽）、CO（有機物）、CH3COOCH3（酯）