2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸。回答下列問題

（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式

（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理,

① 上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ；

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

② 步驟②反應無氣體放出,該反應的離子方程式為_______________________；

③ 步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為 ___________；

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節(jié)pH,Fe、Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是 。

A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。

(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：

(三)實驗步驟：

(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。

研究CO、CO2的應用具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：

①由圖判斷該反應ΔH 0，曲線I、II對應的平衡常數KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有3個C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性。寫出該燃料電池的負極反應式 。根據化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響 。

世界環(huán)保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 。

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．四氯化碳

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是 。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為 。

缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。

（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 。

新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號)。

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)

某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質譜法測得其相對分子質量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環(huán)上只有一個取代基。以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖。試回答下列問題：

（1）D所含官能團名稱： ；反應②的反應類型： 。

（2）A的結構簡式為： ；E在一定條件下能形成3個六元環(huán)的物質，該物質的結構簡式為： 。

（3）G分子中最多有 個原子共平面。

（4）I的結構簡式為： 。

（5）寫出反應⑤的化學方程式： 。

（6）J是E的同分異構體，同時具有以下特征的J的結構有 種。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③含氧官能團處于苯環(huán)對位。其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為（寫一種即可） 。

下列敘述不正確的是（ ）

A．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，且水解產物各不相同

B．從煤的干餾產物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產量

D．核酸是一類含磷的生物高分子化合物

S-誘抗素的分子結構簡式如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是( )

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似。由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是（ ）

A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

用一種試劑鑒別苯酚、己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，可選用( )

A．鹽酸 B．FeCl3溶液 Ｃ．溴水 D．四氯化碳