CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。

（2）濾液2中，＋1價(jià)陽(yáng)離子除了H＋外還有 (填離子符號(hào))。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①M(fèi)n2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡(jiǎn)述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。

乙二醛(OHC－CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是 。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

① 已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1 K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1 K2

乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·mol－1。相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

② 當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。

（3）陰極電極式為

（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有

（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η＝

(設(shè)：法拉第常數(shù)為f C·mol－1；η=)

四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)前列�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為 ，V3+的價(jià)電子排布圖為 。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶體的化學(xué)式為

（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ，例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子和一種陰離子 (填化學(xué)式)；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

（5）硫能形成很多種含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某種含氧酸分子式為H2S2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

（6）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是

G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知：①；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；

③D和F是同系物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）(CH3)2C＝CH2的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)為 。

（2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型依次為 、 。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）生成E的化學(xué)方程式為 。

（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫(xiě)出由丙烯制取α-羥基丙酸()的合成線(xiàn)路： 。

化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活，社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”

C．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．推廣使用煤液化技術(shù)可減少二氧化碳溫室氣體的排放

化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Br的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說(shuō)法正確的是

A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體

B．和的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同

C．等質(zhì)量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2

途徑a:；途徑b:

D．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在一定條件下鋁的還原性強(qiáng)于很多難熔金屬

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片

B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-

D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-