科目: 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則x=____________;
(2)若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖中狀態(tài)I(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
①T℃時狀態(tài)I條件下,0~3min內(nèi)CH3OH的平均反應速率v=_______mol/(L·min),平衡常數(shù)K=_____;
②其他條件不變時,僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示,則改變的條件可能是_____;
③其他條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示,則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度_______(填“>”、“<”或“=”)T℃;
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3,則K2_______(填“>”、“<”或“=”)K3;
⑤一定溫度下同,此反應在恒容容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡依據(jù)的是_______。
a.容器中壓強不變
b.甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆CH3OH)
d.2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂
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科目: 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。
已知:SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
(1)E中的試劑是飽和食鹽水,戊是貯氣裝置,則F瓶中氣體的實驗室制法是_______(用方程式表示);
(2)B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)裝置乙和丁的作用是___________;
(4)恒壓漏斗具有特殊的結構,主要目的是___________;
(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式___________;
(6)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸,選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強弱
裝置連接順序為A、_____、_____、_____、D、F,其中裝置C的作用是_____,通過__________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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科目: 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學選修2:化學與技術】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下:
(1)合成氨氣的工業(yè)設備名稱_______________,設備中設置熱交換器的目的是____________,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是_______________;
(2)吸收塔中反應的化學方程式為_________________________,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是_______________;
(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)
方法三:甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)
上述三種方法中,方法一的主要缺點是_______________;
方法三和方法二相比,方法三的缺點是_______________;
(4)工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.
①圖中通入NH3的目的是_______________;
②若維持電流強度為3A,電解2小時,理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g;(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效數(shù)字).
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。
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科目: 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關,基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________,N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________,1mol N2F2含有___________個σ鍵.
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是__________;
II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦也被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大,是宇航、航海、化工設備等的理想材料。
(4)基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如下圖1所示,為_______堆積(填堆積方式).
(5)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如下圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是_____________;化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為_____________;
(6)鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示.假設把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被________個氧離子包圍。
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科目: 來源:2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學選修5:有機化學基礎】A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________,B含有的官能團的名稱是(寫名稱)
(2)C的結構簡式為______________,D→E的反應類型為______________;
(3)E→F的化學方程式為______________;
(4)中最多有_______個原子共平面,發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為______________;
(5)B的同分異構體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是_____________(寫結構簡式).
(6)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選).合成路線流程圖示例:
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科目: 來源:2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從安全的角度,下列說法正確的是
A.水銀溫度計不慎打破,用膠頭滴管將水銀吸出放入水封的瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B.用氫氣還原氧化銅的實驗中,開始應該先點燃酒精燈后通氫氣
C.遇到氯氣泄漏時,應立即關閉氯氣罐,用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
D.乘坐火車時,嚴禁攜帶白磷、汽油、氯化鈉等易燃易爆物品
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科目: 來源:2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列分離裝置進行相應實驗,能達到相應實驗目的的是( )
A.用圖I除去CO2中含有的少量Cl2
B.用圖Ⅱ蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖Ⅲ分離NaCl和Na2SO4的混合溶液
D.用圖Ⅳ分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機層和水層
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科目: 來源:2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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科目: 來源:2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
塑化劑(DCHP)常用于塑料加工,其中一種制備方法如下:
下列說法正確的是( )
A.DCHP的分子式為C20H28O4
B.上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C.DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D.1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應
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科目: 來源:2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
全釩氧化還原電池是一種新型可充電池,不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì),分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示,該電池放電時,右槽中的電極反應為:V2+-e-=V3+,下列說法正確的是( )
A.放電時,右槽發(fā)生還原反應
B.放電時,左槽的電極反應式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充電時,每轉移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D.充電時,陰極電解液pH升高
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