下列說法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度

B．如果酒精剛剛著火，可直接用濕抹布蓋滅；若酒精燃燒有一定時間，則用CO2滅火器滅火

C．室溫下，濃度均為0.1mol•L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響

D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是（ ）

A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹

B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．電極2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol.L-1 NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，質(zhì)量為m2。下列說法正確的是（ ）

A．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=(m1-m2)/( ρS)

B．鋅電極的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當(dāng)石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵皮，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是（ ）

A．Li發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陰極

B．電子由a極流出通過電流表流入b極，然后再由b極經(jīng)內(nèi)電 路回到a極

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是（ ）

A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強小

B．實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑

C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

D．由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是（ ）

A．分離物質(zhì)的量之比為1:6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱蒸干得到氯化鈉晶體。

B．在“反應(yīng)熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合

C．在電化學(xué)實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極。有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而增大氣體的吸收量。

D．為了降低HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2的速率，可以用稀硝酸代替濃硝酸

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)