某密閉容器中有100 g O₂和足量的Na₂O₂，向其中通入5 g由CO和H₂組成的混合氣體后，用電火花點(diǎn)燃，待反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量

由鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌�，F(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100
mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

定量的鐵粉和9 g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9 g水，求加入的鐵粉質(zhì)量為

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，在相同條件下測(cè)定氫氣的體積。下列判斷中一定正確的是

對(duì)溶液中的反應(yīng)，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量， n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入100 mLl mol·L^-1鹽酸，混合物恰好完全溶解，并放出22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)氣體，所得溶液中加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則能得到金屬鐵

今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)用4 mol·L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略）與 混合粉末反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為

將一定體積的Cl₂通入一定量濃KOH溶液中，完全反應(yīng)后經(jīng)測(cè)定溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且c(Cl^-)與c(ClO₃^-)之比為8:1，則c(ClO^-)與c(ClO₃^-)之比為

斯坦福大學(xué)R M. Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念-原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：
原子利用率=
下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的三種制取方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為________%（保留一位小數(shù)）。
(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62. 2%，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ClO₂^--e^- ==ClO₂↑，陰極的電極反應(yīng)式為____。
(3)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成。
①電解熱的氯化鈉溶液：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯： 2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大為______%（保留一位小數(shù)）。