反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 該反應進行的快慢順序為( )

A．②>④>③>① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．②>③=④>①

對化學反應的限度的敘述,錯誤的是( )

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時,正、逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關

D．化學反應的限度是不可改變的

對于可逆反應M+NQ達到化學平衡時,下列說法正確的是( )

A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應物和生成物的濃度都保持不變

D．反應已經停止

一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可以向鹽酸中加入適量的( )

A．NaOH固體 B．水 C．CuSO4固體 D．硝酸鈉溶液

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2。對此反應,下列敘述正確的是( )

A．使用催化劑能加快反應

B．升高溫度能減小反應的速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應

下列說法正確的是（ ）

A. 由原子形成1mol H—H 鍵要吸收熱量

B. 所有燃燒都是放熱反應

C. 在稀溶液中，1mol酸與1mol堿反應生成水時所放出的熱量就是中和熱

D. 凡經加熱發(fā)生的的反應都是吸熱反應

如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固體與氫氧化鋇晶體[ Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰。由此可推斷（ ）

A. 該反應中，化學能轉變成熱能

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量

C. 氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應

D. 反應的熱化學方程式為：2NH4Cl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2NH3·H2O ΔH＜0

已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1mol O=O鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A. 920kJ B. 496kJ C. 436kJ D. 188kJ

已知反應A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的能量變化表現(xiàn)為釋放能量

B. 該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C的能量

C. 該反應的能量變化是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式

D. 該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成的結果

在H2與Cl2生成HCl的反應中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（ ）

A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ