鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋁分別投入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣體積比（同溫同壓下）為

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體
33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1。則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO₃^-的濃度為

現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.22 g，加入過量的鹽酸中，放出氫氣1.12 L(標準狀況下)，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，大約能產(chǎn)生多少升氫氣（標準狀況下）?

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是____________（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
____________（填化學(xué)式）。
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：_________________________。寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式_______________________________。
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)₂在高溫下分解為MgO)�，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)=_________。

黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料
（1）取12．5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3．60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為
（2）已知產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：
2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂    
2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量
②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅
③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到的O₂最多的是

氫是一種清潔的可再生能源。上海最新研發(fā)的“超越”3號氫燃料電池轎車，每行駛100 km僅耗氫1 kg左右，同時消耗氧氣約為

將mgFe、Fe₂O₃的混合物用足量鹽酸處理，反應(yīng)完畢后得標準狀況下的氣體2.24 L，過濾后在濾液(只含
FeCl₂和HCl) 中通入足量Cl₂，然后加入堿液使鐵離子完全沉淀，過濾后將沉淀洗滌、灼燒，得固體80 g，則原混合物中Fe與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為

為了檢驗含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂g，則該樣品中
Na₂CO₃的純度（質(zhì)量分數(shù)）是