超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）
①上述反應的化學方程式為___________________。
②該樣品中的AlN的質量分數為_______________。
（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L^-1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應。該樣品中含雜質炭__________。

合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)
（1）1m³（標準狀況）CH₄按上式完全反應，產生H₂ _______mol。
（2）CH₄和O₂的反應為：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)設CH₄同時和H₂O(g)及O₂(g)反應1m³（標準狀況）CH₄按上述兩式完全反應，產物氣體的體積（標準狀況）為__________。
（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數且)
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO₂的物質的量之比為4：1；石青則為3：1。請推算它們的化學組成�？兹甘�：____________；石青：____________。
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。

地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石
[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石（CaCO₃）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
（1）方解石的失重百分比為 ；
（2）計算礦物中高嶺石的質量分數。

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和_______，陰離子是_________。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

鈷（Co）化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1
NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）。反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓。通過計算求：（1）[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的質量分數。
（2）該鈷化合物的化學式。

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

等物質的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質的量之比為

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20．0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
（3）試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質量分數為 。