【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題：21m

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應的△H

0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點X的濃度：A＞C

下列化學用語或圖示表達不正確的是

A．CO2的電子式： B．NH3的結(jié)構(gòu)式為

C．CH4的比例模型： D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 ( )

A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3YO4

B．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C．原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是 ( )

A．HCl的酸性強于H2S，故非金屬性Cl>S

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證Mg、Al的金屬性強弱

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素Y能與元素Z形成化合物Z2Y2，該化合物內(nèi)部有兩種化學鍵

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，沸點XmY<XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，m g R2+中含電子的物質(zhì)的量為( )

A．mol B．mol C．mol D．mol

下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀鹽酸反應放出H2的是( )

A．形成化合物種類最多的原子

B．M層有5個電子的原子

C．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個電子的原子

D．原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

已知下列各分子中，中心原子與周圍原子均以共價單鍵相連，則其中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是( )

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl

X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的是( )

A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵[

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑