鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入
KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

把500 mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na⁺)為

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如下表

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na⁺)為

碳銨和消石灰在200℃共熱時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng) NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑�，F(xiàn)取碳銨和消石灰的混合物，其中碳酸氫銨的物質(zhì)的量與混合物總物質(zhì)的量的比值為x。在密閉容器中加熱至200℃，充分反應(yīng)后排出多余的氣體，冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為yg。
（1）若碳銨和消石灰的混合物的總量為0.1mol，
①x=0.5時(shí)，剩余固體是________，質(zhì)量是_______g。
（2）若x取不同數(shù)值，請以x為橫坐標(biāo)，y為縱坐標(biāo)，在下圖中畫出變化的圖像。

鈷(Co)化物對(duì)化學(xué)鍵的研究有重要的作用。為測定某鈷化物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取樣品0.5010 g ，加入過量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH₃，冷卻，得到A。產(chǎn)生的NH₃用
50.00 mL 0.5000 mol·L^-1鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000
mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH₃的物質(zhì)的量為_______mol，
[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（2）向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：Co^m+ + I^- → Co²⁺ + I₂(未配平) 反應(yīng)完成后，稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反應(yīng)方程式為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆。Co^m+的物質(zhì)的量為：___________mol（用含m的代數(shù)式表示）。
（3）另稱取樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃→[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+ zAgCl↓
計(jì)算：① 化合物中鈷元素的化合價(jià)。②該鈷化合物的化學(xué)式。

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情況如表。下列說法正確的是

把7．4g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0．6 mol·L^-1。
若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是

把CO₂通入含NaOH0．8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1．37g，則通入CO₂的質(zhì)量是