加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述錯誤的是

A．裝置乙的試管中可收集到芳香烴

B．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以獲得鹵代烴

C．最后收集的氣體可做燃料

D．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—

鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應式為

xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法中正確的是

A．充電時MgxMo3S4只發(fā)生還原反應

B．放電時Mo3S4只發(fā)生氧化反應

C．充電時陽極反應式為 Mo3S42x－—2xe－= Mo3S4

D．放電時負極反應式為xMg= xMg2+—2xe－

下列關于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．溫度升高，c(HCO3—)增大

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是

A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應

B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有—1價的元素

TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取。某化學實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4。裝置圖如下：

下表是有關物質(zhì)的性質(zhì)：

請回答下列問題

（1）TiCl4中化學鍵的類型是 。

（2）B中TiO2發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）X氣體的主要成分是 。

（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到下圖所示的裝置中充分反應，生成的鹽是 （填化學式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤ 。

某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

回答下列問題：

（1）若t1=5 min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應速率為v(X)= 。

（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5階段改變的條件為 ，此階段的平衡常數(shù)K = 。

（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式 。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是 。

（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反應至平衡狀態(tài)后X的轉化率= 。

由于金屬鋅本身的價值不高，在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

（1）固體A的主要成分是 ；加入固體B的主要作用是 。

（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為 。

（3）若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1，則溶液II的pH≤ 。

（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是 ；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為 。

（5）溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS，實際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質(zhì)。

【化學 選修2：化學與技術】

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %。

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關信息如下：

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做

一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。

①制備A的化學反應方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的 。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計算）。

【化學——選修5：有機化學基礎】

有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只有2種；③1 mol A與足量的NaHCO3反應生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系：

已知：

回答下列問題：

（1）A中有 種官能團，H的分子式為 。

（2）由C生成G的反應類型是 。

（3）G的結構簡式為 ，K的結構簡式為 。

（4）①寫出C→D反應的化學方程式 ；

②寫出I→J反應的離子方程式 。

（5）①C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應，b．能發(fā)生皂化反應；c．能與Na反應產(chǎn)生H2氣，共有 種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是 （寫結構簡式)。

②C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________(填標號)。

A．元素分析儀 B．質(zhì)譜儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀