鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。
(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為________ g。
(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)(雜質不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數(shù)為__________。
(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂ = 2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應消耗的
KO₂的質量。
(4)KO₂加熱至600 ℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：1的NO₂和O₂氣體；③NO₂氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假設試管內(nèi)液體不擴散），則下列結論正確的是

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質發(fā)生氧化還原反應。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子反應式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平) 現(xiàn)稱取草酸鈉(Na₂C₂O₄)樣品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應），達到終點時消耗 了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是_________________； ②樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為___________。
(2)請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
_____________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。