可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是

A．0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低溫度，平衡常數(shù)增大

C．t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

D．達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的點為對應(yīng)壓強下的平衡點)，下列說法正確的是

A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v(A)＞v(C)

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)E

C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是

A．若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

B．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol(L•s)

D．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017031806003945906918/SYS201703180600430270905935_ST/SYS201703180600430270905935_ST.002.png">

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸�、崛廴贔eCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________________；(填序號，下同)屬于強電解質(zhì)的是_________________；屬于非電解質(zhì)的是_________________；

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（3）⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為_________________；

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

（2）該實驗的目的是____________________________；

（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是____________，實驗現(xiàn)象為____________________________；

（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)．

A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序

（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是____________________________；

（6）若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是____________________________；

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共價鍵所提供的電子)

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號)

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學(xué)方程式為：

（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率________，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是________。

（3）通入水蒸氣可延續(xù)催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學(xué)平衡原理解釋)。

（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡�；卮鹣铝袉栴}：

①物質(zhì)X為__________，判斷理由是__________；

②t2時刻，苯乙烯的濃度為______mol•L-1；

③t1-t2時間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為_______mol•L-1•min-1；

（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJ•mol-1。

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )

A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式—CHO B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 [CH2-CH2-CH2] n

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式

已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是( )

A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH