A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱： Na＞Mg＞Al

在一個(gè)密閉容器中，盛有A2和B2它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)只生成AB3，10min后測得A2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)AB3的平均反應(yīng)速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有________個(gè)N—N鍵。

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍

（1）W在周期表中的位置為 。

（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為 。

（3）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22

（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為 。

（2）將X的最高價(jià)氧化物通人到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是 。

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________，用電子式寫出C和E形成化合物的過程___________________，用電子式寫出A和B形成化合物的過程_____ _______。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為

（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為 ；

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為________________________。

③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式__________________________。

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

C．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵

D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

下列說法正確的是

A．冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸增高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定