將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

請計算：

（1）實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)；

（2）實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K ；

（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率 。

工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA

B．標準狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA

C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA

D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

下到化學用語表示正確的是

A．H2O2的電子式：

B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體

C．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2Cl

D．C2H4與C3H6一定互為同系物

下列化學用語中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結構示意圖為

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：

D．重水的化學式為 21H2O(或D2O)

下列化學用語的表達正確的是( )

A．原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：

B．氫氧根離子的電子式：

C．基態(tài) Cr 的價電子排布式為：3d44s2

D．某元素原子的電子排布圖：

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是( )

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應是:

3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0.1NA

C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA