一定體積0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是

在密閉容器中充入CO₂和CO物質(zhì)的量之比為1∶1的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是

在某稀硝酸的溶液中，加入5．6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3．2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成。取A樣品，投入100mL
2.2mol/L硫酸(過量)中，使它們在密閉容器中充分反應。反應后測得，反應中產(chǎn)生的896mL（標準狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1 mol/L。(設反應后溶液的體積仍為100mL)
（1）反應后溶液中酸根陰離子的化學式為______________。
（2）原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為?(要求寫出簡單運算過程)

鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成標準狀況下的氫氣2.8L，則原混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

將3．72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

把一定量的鋅與100 mL，18．5mol／L，的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33．6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到l L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄· 5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為x，
試回答下列各題：
（1）所得硫酸銅品體的質(zhì)量y為：___________g（H）x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：_________________；
（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄· 5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)____________________。