a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是 ( )

A．原子序數(shù)：a>b>c B．單質(zhì)的活潑性：a>c>d

C．原子半徑：c>a>d D．最高價含氧酸的酸性：d>c>a

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是 ( )

A．混合氣體的物質(zhì)的量 B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．固體A的質(zhì)量

某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是 ( )

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z＋Y 3X

B．反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為0.2 moI/(L·min)

C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立化學(xué)平衡

D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯變化

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的 ( )

①加H2O ②滴入幾滴CuSO4 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體⑥升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。總反應(yīng)式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．在使用的過程中，電池正極區(qū)溶液的pH減小

B．在使用的過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn極是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）反應(yīng)開始時至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________。

（3）4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

據(jù)圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________________，電流表指針________(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為：正極___________________ ，負極___________________

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示A、B兩個電極均由

多孔的碳塊組成。該電池的負極反應(yīng)式為：_________________。

如果將上述裝置中的KOH溶液換成H2SO4溶液，也可以組成一個原電池裝置， 則該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題(請用具體化學(xué)式回答，否則不給分):

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強是 。

（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 (填“強”或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 (填“強”或“弱”)。

（3）e單質(zhì)的電子式為 ，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程______________。

（5）寫出i的氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式______________。

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應(yīng)。下列說法正確的是 (填寫選項)。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)到達平衡

某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：

方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃，隨后，溫度逐漸下降至30 ℃，最終停留在20 ℃。

方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加

入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：

（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是___________。

（3）方案二中，小木片脫落的原因是________，由此得出的結(jié)論是__________________。

（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊________(填“高于”“低于”或“等于”)右邊。

（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是( )

A．元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B．元素周期表有18個縱行，即有18個族

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．ⅠA族的元素全部是金屬元素