有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng):3A（g)+B（g)xC（g) +D（s)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題錯(cuò)誤的是

A．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8:5

B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2

C．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3

D．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D) >4/3 mol

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開(kāi)K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）S為_(kāi)_______（填“正”或“負(fù)”)極。

（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向______（填“A”或“B”)方移動(dòng)。

（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為_(kāi)_______ （填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A（g)+B（g)2C（g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol•L-1，

求（1）A表示的反應(yīng)的平均速率？

（2）2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度？

（3）2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率？

計(jì)算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g)＋B（g)2C（g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0．8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出，再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L （假設(shè)溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（結(jié)果須化簡(jiǎn))

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

在10L恒容密閉容器中充入X（g)和Y（g)，發(fā)生反應(yīng)X（g)＋Y（g) M（g)＋N（g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N)；

（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ；

（3）實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率 。

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反映開(kāi)始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解。則：

（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？

（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？

有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是（ ）

Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是（ ）

A. Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑