為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol·L－1鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關說法正確的是（ ）

A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是（ ）

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，

則反應將向正反應方向進行

乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，充分吸收后濃硫酸增重3.06g；然后通過過氧化鈉固體，充分反應后固體增重3.36g．混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5

有機玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（ CH2=C（CH3）COOCH3 ）通過加聚反應制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉化關系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水【解析】

CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH

（1）有機玻璃的結構簡式是 ．

（2）B分子中含有的官能團是 （填名稱）．

（3）由B轉化為C的反應屬于 （填序號）．

①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應

（4）C的一氯代物D有 種結構（—COOH上的氫不會和Cl2發(fā)生取代反應）．

（5）由A生成B的化學方程式是 ．

（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應的化學反應方程式： ．

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

（2）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的物質的量增加了0.02mol，則H2的平均反應速率為____________________。

（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是__________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動

（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．單位時間內有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成

（5）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m:n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式： 。

（2）另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ；

② 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

① 降溫時，上述平衡向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

②表中x、y的大小關系為_________。

A．x＝y(tǒng) B．x＞y C．x＜y D．無法判斷

③表中x、y、z、w對應的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為___________________。

煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：

①C + H2O CO + H2 ② CO + H2OCO2 + H2

獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：

【實驗】 使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。

【提出假設】 對氣體的成份提出了三種假設。

假設1：該氣體是 CO、H2 、H2O。

假設2：該氣體是 CO2、H2 、H2O 。

（1）假設 3： 。

【設計實驗方案，驗證假設】

他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。

（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：混合氣→ dc→ → →ij → → → →ij ；

（3）儀器A中需加入試劑的是 ，其中反應的化學方程式是 ；

（4）儀器B中需加入試劑的名稱是 ，其作用是 ；

【思考與交流】

（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為 。

下列說法正確的是（ ）

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的罪魁禍首

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的唯一原因

海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D．步驟④的操作是過濾

科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）。下列說法正確的是（ ）

A．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣較多

B．X中碳原子在同一平面上

C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應

D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色