目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ·mol—1）的變化。

（1）該反應為 熱反應，原因是 。

（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負極的電極反應式為 。

石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

（1）A的分子式為________________。

（2）寫出：反應①的化學方程式： ；該反應的類型是_______________。反應③的化學方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：

____________________________________________________________

（4）標況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92 L，生成H2O 18.0 g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。

工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：（1）水蒸氣的作用 ；

（2）沉淀C的化學式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________；

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________；

（4）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式 ；

（5）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________（填化學式）。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________（填化學式）。

紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（ ）

A. 10 B. 44 C. 34 D. 78

下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（ ）

A. B. C. D.

從柑橘中煉制萜二烯 下列有關(guān)它的推測，不正確的是（ ）

A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．常溫下為液態(tài)，難溶于水

C．分子式為C10H16

D．與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物如圖

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

把100mL 2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（ ）

A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）

A. mol

B. mol

C. mol

D. mol

下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+