下列說法正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。

B. H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。

C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+。

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。

D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。

下列說法正確的是( )

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物

⑤兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )

A．質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4

B．體積相等的CO和N2

C．等溫、等體積的O2和N2

D．等壓、等體積的N2和CH4

在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

C．2Br－+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I－

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( )

A. X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX