在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是( )

A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：

C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：

D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、K+、SO42-、Cl-

C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

下列有關(guān)說法不正確的( )

A.無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

B. Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”

C.青銅是人類在生產(chǎn)生活中使用最早的合金

D.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在

下列物質(zhì)的溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，其pH的變化與圖示相符的是( )

A．Ca(ClO)2 B．氯水 C．NaOH D．濃HCl

下列化學(xué)用語表示正確的是( )

A. 中子數(shù)為20的氯原子：3517Cl

B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-H

D. 氯化銨的電子式：

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是( )

A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

下列離子方程式書寫不正確的是( )

A.等濃度NaHSO4和Ba(OH)2兩溶液等體積混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4 -+2H2O

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

含NO3-的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為NH3:A1+口+口+口→口十口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)中的Al被還原，NO3-是還原劑

B．產(chǎn)物分別是NH3、A1O2-和OH-

C．若有4mol Al參加反應(yīng)，則有1.5mol NO3-被還原

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是( )