下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是( ）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2）=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)，容器中n(SO2）為( ）

A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

已知反應(yīng)A2(g）+2B2(g）2AB2(g），△H＜0，下列說法正確的是( ）

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S(l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是( ）

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( ）

A．CH4(g）+O2(g）=2H2O(l）+CO(g）△H1

B．S(s）+O2(g）=SO3(s）△H2

C．C6H12O6(s）+6O2(g）=6CO2(g）+6H2O(l）△H3

D．2CO(g）+O2(g）=2CO2(g）△H4

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g）H2(g）+I2(g）．達(dá)到平衡時(shí)，c(H2）=0.5mol/L，c(HI）=3mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( ）

A．9 B．16 C．12 D．25

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g）+3B2(g）2AB3(g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( ）

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3：1

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）+Q，673K，30MPa下n(NH3）和n(H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是( ）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e(t2時(shí)刻） 處n(N2）不一樣

D．點(diǎn)d(t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e(t2時(shí)刻） 處H2的轉(zhuǎn)化率相同

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說法正確的是( ）

A．上述生成Ni(CO）4(g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO）=0.3mol，則Ni(CO）4的平衡濃度為2mol/L

C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正）＞v(逆）

D．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常數(shù)為0.5

對(duì)于反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是( ）

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A＞C

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正）＜v(逆）的是狀態(tài)E

C．維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y；則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1