下列對于濃硝酸、濃硫酸的說法，不正確的是( )

A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解

B．金屬與硝酸反應不產生氫氣

C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸、濃硫酸

D．往濃硫酸與銅反應后的試管中加水稀釋，溶液呈藍色，說明生成了Cu2+

硅被譽為無機非金屬材料的主角。有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。下列有關說法正確的是( )

A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．單質硅是一種良好的半導體材料，可用于制造太陽能電池

C．存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞

D．60gSiO2含有1NA 個SiO2分子

下列關于SO2的敘述中，正確的是( )

A．可以用堿石灰來干燥SO2氣體

B．通入BaCl2溶液中，無明顯現象

C．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色

D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應

有五個系列同族元素的物質，101．3kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

對應表中內容，下列敘述中正確的有多少句（ ）

（1）a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF

（2）系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

（3）系列④中各化合物的沸點順序為：H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te

（4）上表內物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

A．僅有一句 B．兩句 C．三句 D．全部正確

已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是（ ）

A. D位于第2周期

B. A、B、E一定位于不同周期

C. A、D可能屬同一族

D. C和D的單質可能化合形成離子化合物

一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）

A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

按要求完成下列題目：

（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應方程式：

。

（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01 mol的Cl2相當于 ml（標況下）的ClO2消毒效果。

（3）溴苯里有少量溴雜質，如何除去？寫出化學反應方程式： 。

（4）在濃硫酸與銅的反應中體現了濃硫酸的什么性質？ 。

（5）檢驗某無色溶液是否為銨鹽溶液的方法為： 。

（6）寫出氨的催化氧化的反應方程式： ，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會有白煙出現，請問白煙的成份主要是 （寫化學式）。

（7）某液體的分子式為C2H6O，設計實驗探究其結構，畫出裝置圖并說出預期的現象和結論。（圖2分，現象及結論2分）

隨原子序數的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：

（1）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是： ＞ ＞ （用化學式表示）

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為 ；

（3）下列元素序號中不是和y同一主族的是 。

a.14 b. 22 c. 50 d. 82

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol·L﹣1R溶液的燒杯中滴加1mol·L﹣1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式 。

②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。

利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：

根據要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③________________。

（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應____________。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：____________________________________。

（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構體。

為了證明銅和稀硝酸反應產生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深。假設裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入 mL的空氣才能將NO全部氧化（設氧氣占空氣體積的1/5，且所有氣體都在同溫同壓下）。

（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 、 （用離子方程式表示）。