如下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是 ( )

A．圖中屬于烷烴的是A、C、H

B．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同

C．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C

D．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說法正確的是（ ）

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D． 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 molH—H 鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 molCl—Cl鍵吸收的能量為bkJ，形成1 molH—Cl鍵放出的能量為ckJ，則生成1 mol HCl放出的能量為（ ）

A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2 kJ

反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列表示該反應(yīng)速率的值中最大的是（ ）

A．v（NH3）=0.01mol/（L·s）

B．v（O2）=0.013mol/（L·s）

C．v（NO）=0.012mol/（L·s）

D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是( )

A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層

D．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生，其原因（ ）

A．煮沸后的溶液中沒有加堿

B．蔗糖尚未水解

C．加熱時(shí)間不夠

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（ ）

甲：在500 ℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)

丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反應(yīng)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時(shí)為ΔH1，則ΔH1 >ΔH

“神舟”七號(hào)所用動(dòng)力燃料之一為L(zhǎng)iH，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH1＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH3＝－1 196 kJ·mol－1。

則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)ΔH＝－988 kJ·mol－1

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試回答下列問題：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______（填試劑名稱），反應(yīng)的離子方程式為_____；

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；

（3）試劑②可以選用______；

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．