在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）

A．0.1mol.L-1.min-1

B．0.2mol.L-1.min-1

C．0.3mol.L-1.min-1

D．0.6mol.L-1.min-1

不能用來鑒別甲烷和乙烯的是（ ）。

A．水

B．溴水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物 ；⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ；

（4）在以上元素的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。

（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti

已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ?H＝?393?5 kJ·mol?1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ?H＝＋141 kJ·mol?1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 ?H＝

（2）（s，白磷）＋

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

①A中反應(yīng)的離子方程式為________________。

②B中Sn極作 極，C中被腐蝕的金屬是________，

Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學(xué)式填空）

Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/（L•s）。

（2）反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的方程式_____________________。

（2）若用18O標(biāo)記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在 中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是: 。

（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是: 。

（5）在反應(yīng)中，濃硫酸的作用 、 。

化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（ ）

A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

B．鋼鐵制品和銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同

B．室溫下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋數(shù)目大于0.1NA

C．常溫下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同

D．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水電離的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

某電池的總反應(yīng)方程式為，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的強電解質(zhì)．下列說法中正確的是（ ）

A．充電時，陽極附近溶液的pH增大

B，充電時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時陰極增加的質(zhì)量為103.5 g

C．放電時，BF4－向PbO2電極移動

D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－