下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是 （ ）

A．向待測(cè)液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有SO

B．向待測(cè)液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有NH

C．向待測(cè)液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認(rèn)待測(cè)液中含有Na+

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①

下面的排序不正確的是 （ ）

A．含氧酸酸性強(qiáng)弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D．電池正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

I．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1

③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4= kJ·mol-1。

（2）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)）。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體的顏色保持不變

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

II．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是___________________（填序號(hào)）。

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

（5）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2。某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

則乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________（寫(xiě)表達(dá)式）。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_______________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

I．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：

元素M是____________（填寫(xiě)元素符號(hào)），該元素屬于___________區(qū)。

（2）硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______。

II．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶體。

（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)___。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是________________________________。

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為_(kāi)_______雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________。

（3）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

（5比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低： （用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_______________g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。