下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）

A．150mL 1mol/L NaCl 溶液

B．75mL 2mol/L CaCl2溶液

C．150mL 2mol/L KCl 溶液

D．75mL 1mol/L AlCl3溶液

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（ ）

A．體積：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①

D．H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

（1）寫出下列儀器的名稱：

①___________；②___________；④___________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________（填序號）

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為___________；②的進(jìn)水口是___________（填f或g）

（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作___________。

（1）所需NaCl的質(zhì)量為___________g；

（2）配制溶液用到的玻璃儀器的名稱是

（3）正確的操作步驟順序___________（填寫字母）

a.向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，并冷卻至室溫；

b．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻；

c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標(biāo)簽；

d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；

e．計算所需的NaCl固體的質(zhì)量；

f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；

g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。

（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將會___________（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L。

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；

②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題．

（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用___________（填序號）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有___________、___________；

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________，其純凈水作用的原理是___________；

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是___________；

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為___________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為___________ ，W3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的方程為___________；

（3）化合物M的化學(xué)式為___________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是___________，將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________ ，O-C-O的鍵角約為___________；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z= ___________；

（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________。

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰．

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是___________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________；

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）；

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有___________種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是___________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

下列說法不正確的是（ ）

A. pH＜5.6降水通常稱為酸雨；CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”

B. 總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

D. 有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為他們大部分是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的

氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（ ）

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70