在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是( )

A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．10min內(nèi)，時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小

B．T1＜T2

C．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

D．a(chǎn)＜0

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

B．CO2的比例模型

C．氫氧根離子的電子式:

D．NH4Br的電子式:+Br-

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

C．X、Y、Z均為氣態(tài)

D．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常見(jiàn)化合價(jià)為+1和﹣1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述不正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C. 化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D. 由X、Y、Z、W四種元素組成的兩種化合物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關(guān)系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．無(wú)法確定

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．反應(yīng)速度：VB(正)=VC(逆)

將1體積A(g)和3體積B(g)混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C (g)并達(dá)到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測(cè)得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．90% B．80% C．45% D．10%

在一個(gè)固定的密閉容器中，充入3LX (氣)和2LY (氣)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X (g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)比原來(lái)增加5.0%，X的濃度減少了1/3，該反應(yīng)方程式中的n值是

A．6 B．5 C．4 D．3