不屬于NO3－的等電子體的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸()存在分子內氫鍵，對羥基苯甲酸 ( )存在分子間氫鍵。則兩者的熔點、沸點的相對大小關系是

A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．無法估計

實驗測得-25℃時干冰晶體（面心結構）的晶胞邊長為acm，其摩爾質量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）

A． B． C． D．

（1）用”＞”、”＜”填寫下表

（2）白磷（P4）和P4O6的分子結構如圖�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P—P為E1kJ·mol—1、P—O為E2kJ·mol—1、O=O為E3 kJ·mol—1。則：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應熱△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個鍵；

（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。

（1）含碳物質不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價鍵理論，CO的電子式為 ，結構式為 。

（2）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得HFO（俗稱“次氟酸”）以來，對HFO的研究引起重視。

①HFO的電子式為 ，則HFO的結構式為 （在HFO的結構式中標出各元素的化合價）。

②對比其它次鹵酸可以看出，把HFO稱著“次氟酸”其實不妥當?shù)�，理由�?u> 。

③次氟酸能與水反應生成兩種物質，其中有一種物質為HF（常用于雕刻玻璃），則次氟酸與水反應的化學方程式為 。

目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列說法正確的是 （不定項選擇）：

a．NH4+空間構型呈正四面體

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線

d．NH3極易溶于H2O，是因為它們都是極性分子

（2）與NH3互為等電子體的陽離子為 （寫化學式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。

①該反應的化學方程式為 。

②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2+的藍色溶液，[Cu(H2O)4]2+的結構可用示意圖表示為 。

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符號為 ，它能形成E+的原因為 。

（2）D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為 。

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

如果1 mol金屬R的質量為a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，請計算出每個R原子的半徑的表達式（設鈉為緊密堆積結構，見圖）。