已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．

（1）該反應(yīng)的△H 0 （填“大于”或“小于”）

（2）對于石墨和金剛石， 更穩(wěn)定．

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＞b D．無法確定．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 ．

將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 ．

（2）放出一半氣體所需的時(shí)間為 ．

（3）反應(yīng)放出體積氣體所需的時(shí)間約為 ．

（4）A，B，C，D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?u>

（5）解釋反應(yīng)速率變化的原因：

（6）計(jì)算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（ ）

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

下列說法正確的是（ ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間

B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹﹣H鍵能大于P﹣H鍵能

C．金屬陽離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（ ）

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素的化合價(jià)

C. 判斷化學(xué)鍵類型

D. 判斷化合物的溶解度

若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）

A．氫鍵 分子間作用力 非極性鍵

B．氫鍵 極性鍵 分子間作用力

C．氫鍵 氫鍵 極性鍵

D．分子間作用力 氫鍵 非極性鍵

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ）

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）

A．P4H2S B．BF3CH4 C．PH3 SO2 D．NH3 HCl