常溫下，對于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

A．①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過量

B．③與④以體積比1：4混合，會發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3（膠體），故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H+）=4c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）

D．②與④以體積比2：1混合，所得溶液中c（H+）=c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）

25℃時，將pH=a的CH₃COOH溶液V_amL與pH=12的NaOH溶液V_bmL混合．下列說法正確的是（　�。�

A．若Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則a＞2

B．若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V總＞2Vb

C．若a=2，混合后溶液pH＜7，則Va一定大于Vb

D．若Va=Vb，a=2，混合液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）

A．圖中V1＞20mL

B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （CH3COOH）

C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大

25℃時，a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞b

C．c （A-）=c（Na+）

D．c （A-）＜c（Na+）

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．


（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為______．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為______．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D為______（填化學(xué)式），此時圖a中x______7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

（l）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH=8．混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為______．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L^-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L^-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是______．（用序號填寫）
（3）常溫下，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=______mol?L^-1．

某溫度（t℃）時，水的K_w=10^-13 mol²?L^-2，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：若所得混合液為中性，則a：b=______．

已知在100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

A．0.005 mol?L-1的硫酸溶液，pH=2

B．0.001 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11

C．0.005 mol?L-1的硫酸溶液與0.01 mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度/（mol?L-1）	NaOH的濃度/（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7

請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a的大小來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是 （填序號）．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．