下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2Ag2O 4Ag＋O2↑ B．

C． D．

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是

①Cu為負極，Zn為正極；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；

③SO42－向 Cu極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生

0.25mol氣體；⑤正極反應式：Cu＋2e－=== Cu2+，發(fā)生氧化反應；

⑥電子的流向是：Cu→Zn

A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A. 離子半徑：W-＞X+＞Y3-

B. 可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. 工業(yè)上電解 X和 W化合物的水溶液制備 X

用質量相同的鐵單質與下列條件下相同體積的硫酸反應時，速率最快的是

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學反應限度的是

A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質量不再隨時間而改變

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1

化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是

A. 離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

B. 穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

C. 堿性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na

D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性 Cl＞S＞C

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是

A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，

成為一條新的科學思路。HDO與 H2O化學性質相同

B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是 I4O9

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

下表實驗裝置示意圖、實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是

綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料中的原子全部轉化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是

在2L密閉容器內，800℃時反應：體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

[轉化率＝（某反應物轉化的物質的量/該反應物起始的總的物質的量）×100%]

（1）上述反應 （填“是”或“不是”）可逆反應，在第 5s時，NO的轉化率為 ；

（2）下圖中表示 NO2變化曲線的是 ；用 O2表示 0～2s內該反應的平均速率υ= ；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器內壓強保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器內密度保持不變