下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的一項是

A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學鍵

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學鍵

鋅粒和鹽酸反應一段時間后，反應速率減慢。此時加熱或加入濃鹽酸，反應速率明顯加快。上述實驗中影響化學反應速率的因素有

①溫度 ②固體的表面積 ③反應物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑

A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤

對CH4與Cl2的反應（如右圖所示）敘述不正確的是

A．該反應屬于取代反應

B．該反應的條件是光照

C．該反應的生成物有四種

D．該反應現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧

某原電池總反應的離子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依據(jù)此反應設(shè)計原電池的正確組合是

已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不再變化

B．SO2的體積分數(shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

下列說法正確的是

A. C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶體類型相同

B. NaCl和AlCl3均為強電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導電

C. 從晶體類型上來看物質(zhì)的熔沸點，其規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體

D. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．標準狀況下，11.2L NH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5nA

B．均含nA個氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2

C．1.8克D2O中含有nA個中子

D．過氧化鈉與水反應轉(zhuǎn)移nA個電子時，產(chǎn)生氧氣的體積在標準狀況下為22.4L

下列化學變化屬于加成反應的是

A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應

C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應

D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A．t1時刻，v(正)<v(逆)

B．t2時刻，v(正)>v(逆)

C．t3時刻，v(正)＝v(逆)

D．t4時刻，v(正)<v(逆)