下列裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.實驗室制取并收集氨氣 B.吸收氨氣

C.代替啟普發(fā)生器 D.排空氣法收集二氧化碳

(I)實驗室合成乙酸乙酯的步驟:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內）， 加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙脂粗產品。請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放____ ；目的是 。

（2）反應中加入過量乙醇的目的是 。

(Ⅱ)已知乙烯能發(fā)生以下轉化。

（1）寫出下列化合物官能團名稱：B中含官能團名稱 ；D中含官能團名稱 。

（2）寫出反應的化學方程式：

① _________________________

② _________________________

③ ________________________

已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比 。

（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；

②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應

②在②中，金屬片 作負極，

③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。

④上述四種金屬的活動順序是 。

某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質X的物質的量

C．減小壓強

D．增加物質Z的物質的量.

E．加入某種催化劑

從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

某化學小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下:

請回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣�的原因�?u> 。(用語言敘述）。

（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是 。

（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為 。

新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A．氫氣 B．煤炭 C．天然氣 D．石油

下列氣體無色無味的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液