現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時(shí)間，y表示Ca CO3減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

實(shí)驗(yàn)室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用（）

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D ．粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)

用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A．OE段表示反應(yīng)速率最快

B．EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

下列過(guò)程是非自發(fā)的是（ ）

A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ )

A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

② 下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱(chēng)）。

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5％的H2O2，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)__________________。

己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O

某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。

一位科學(xué)家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖。

（2）利用所畫(huà)的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？

（3）對(duì)比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因。

二甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）

（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b 電極是______極。