下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是( )

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)2

A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )

A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA 個SO3分子

C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA電子

D．1mol鐵和氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+ === Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( )

已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學(xué)方程式 。

（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2 (用離子方程式表示)

（4）污水及自來水處理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 凈水的原理是 。

使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式 。

（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。

①硫酸鋁和氨水 ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水

過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2)，有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號)_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 (寫總反應(yīng))

（3）加入NaCl的作用是 。

（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________________(填化學(xué)式)。

（5）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作名稱是___________；進行該操作的方法是 。

（6）實驗室利用右圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進水。

（7）由實驗測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。

（2）i．E中飽和食鹽水的作用是 。

ii．D中堿石灰的作用是 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是 。

（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。

（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結(jié)論： 。

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 _�？捎昧蚯杌�鉀檢驗Fe3+，現(xiàn)象是 。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42—的立體構(gòu)型為_ ，H3O+ 的立體構(gòu)型為 。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA

B．1 molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為2NA

C．0.1 mol/LCu(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA

D．28 gN2中所含的原子數(shù)目為NA