2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質。大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動。

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為________，NH3的轉化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

選修X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質是空氣的主要成分之一， R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為___________；

（2）化合物YX4中Y的雜化方式為__________，ZW3-離子的立體構型是_______。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是____________。

（4）Q元素可形成一種化合物[Q(NH3)4]SO4，該物質中含化學鍵有________。

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為________，Y原子的配位數(shù)為_______，若晶胞的邊長為a nm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為____________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略)：

已知：(R1和R2代表烷基)

請回答下列問題：

（1）試劑II的名稱是_________，物質A中官能團的名稱是__________，第②步的反應類型是_________。

（2）第①步反應的化學方程式是__________________________。

（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________________。

（4）第⑦步反應中，試劑III為單碘代烷烴，其結構簡式是____________。

（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是_________________。

我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅�！�…虛弱者忌之。宜外用，勿服�！�…”這里的“鼻沖水”是指( )

A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．鹵水

下列化學用語表達正確的是( )

A. 丙烷的球棍模型：

B. CO2的比例模型：

C. 氫氧化鈉的電子式：

D. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NA

B．常溫下，0.2L 0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

下列物質晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的( )

A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( )

A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸

B．b圖，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好

C．c圖，根據試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO

D．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．常溫下加水稀釋時c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－

B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水電離的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是( )

A. B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強

B. 向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅

C. 某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽

D. B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物