已知CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-Q₁；2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H═-Q₂；H₂O（g）→H₂O（l）△H═-Q₃
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q1+0.5Q2	B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3

對于汽車尾氣的凈化反應：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa下，△H（298K）== -113.0kJ·mol^-1 △S(298K)== -145.3J·mol^-1·K^-1，通過計算說明該反應在室溫下能否自發(fā)進行？

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應，H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(液) △H=-57．3kJ/mol，向
1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H、△H2、
△H3的關系正確的是

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為__________________________ 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________________________________ 。

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（　　）

A． 1 2 Q2 kJ

B． 1 3 Q1kJ

C． 1 3 Q2kJ

D． 1 3 （Q1+Q2）kJ

已知H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol^-1，則反應HCl(g)==1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH為

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molCl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中，正確的是（　�。�

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3

實驗室用4 mol SO₂與2 mol O₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，當放出
314. 624 kJ熱量時，SO₂的轉化率為

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反應達到平衡后，測得c(CO):c(CO₂) =3:2。下列說法中不正確的是

現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體116. 8L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ，并生成18g液態(tài)水。已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol。則燃燒以前混合氣體中CO的體積分數(shù)最接近于