重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________________。

（3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：________________。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：

（5）稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液，用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________和________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40. 00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）____________。（保留2位小數(shù)）

工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時(shí)間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號(hào)）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2<T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A. C、D、A、B、E B. E、C、D、B、A

C. A、B、C、D、E D. B、A、D、C、E

若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2 : 3 的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）

A. 5 B. 6 C. 3 D. 1

下列各化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

某元素X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價(jià)為（ ）

A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10

乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL。則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（ ）

A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

質(zhì)量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是

A．C2H2 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H8

在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%