新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是

A．碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

B．鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

C．氯氣可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

D．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

下列說(shuō)法正確的是

A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)

C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

在下列反應(yīng)中，氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應(yīng)的是

A．AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑

D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子

3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

（1）W的電子式是____________ 。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ ，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 ____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是________ ，反應(yīng)方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________ (從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。

侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書(shū)，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________。

（2）過(guò)程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。

（3）過(guò)程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率。

① 低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

② 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。

④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___________；

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系致都是5

①KMnO4的系數(shù)是_____________；

② 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO4 + KI+ H2SO4 →__________

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是__________。