短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________，寫出該過(guò)程用到的一種玻璃儀器的名稱：_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________。

④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1） CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_____________________。

（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

II.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；

ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是______________。

（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹�此渾濁物為__________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來(lái)的操作為__________，最后拆除裝置。

（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________。

（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）。

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。

②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：__________________________。

[化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)]

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣，廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。（填寫字母編號(hào)）

A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營(yíng)養(yǎng)化

（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_________。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：________。

（3）工藝操作①、②分別為___________、___________。

（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來(lái)源是水和碳?xì)浠�合物，�?qǐng)寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：_____________。

（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_______。

（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

②SO3分子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為________(填元素符號(hào))，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（5）單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3

[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線。

已知：①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ，在流程中作反應(yīng)的催化劑；

②雙烯合成反應(yīng)：；

③ 。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的分子式為____________________，B中官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）E→G的反應(yīng)類型為_________________________。

（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_________________、_________________。

（4）C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡(jiǎn)式：___________________。

①分子中含有苯環(huán)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)

（6）有機(jī)物H( )是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。參照上述合成路線，補(bǔ)全以1,3—丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：

____________________________。

下列用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的是（ ）

A．K2S

B．H2S

C．(NH4)2S

D．BaF2

下列電子式中，正確的是

下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）

A. H2O B. PH3 C. HF D. NH3