鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣____________L。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

（有機化學基礎）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質名稱為（系統(tǒng)命名） 。

（2）合成路線中反應③所屬反應類型為 。

（3）有機物G的結構簡式為 。

（4）有機物D中所含官能團的名稱為 。

（5）關于有機物C，下列說法正確的是（ ）

A.等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，后者產(chǎn)生氣體多

B.一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物

C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol

D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上

（6）反應⑥的化學反應方程式為 。

（7）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3； 。

下列化學事實及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液顯紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉

B．用潔凈的玻璃管向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉的反應是放熱反應

C．向溴水中滴入植物油，振蕩后油層顯無色，說明溴不溶于油脂

D．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

已知：碘單質能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+II3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。某同學為測定上述平衡體系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學設計方案的分析，正確的是

A．方案可行，能準確測定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做該滴定反應的指示劑

C．不可行，只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和

D．不可行，因為I-能與Na2S2O3溶液反應

0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4

C．SnO2•4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1

B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，則v(正)>v(逆)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)=0.40mol

分子中碳與氫元素的質量比為21:4的烴中，主鏈上有5個碳原子的結構共有幾種

A．5 B．6 C．4 D．3

常溫下，向等體積、等物質的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化

B．酸溶液的體積均為10 mL

C．a(chǎn)點：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是 。

③Ⅱ中反應的化學方程式是 。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。